Сульфат кальция

Дигидрат – сульфат – кальций

Cтраница 1

Дигидрат сульфата кальция выдерживают в течение 10 – 15 ч при температуре 175 С. [1]

Дигидрат сульфата кальция широко распространен в природе в виде минерала гипса, обычно присутствует в фосфатных рудах в качестве сопутствующего минерала. Является основной осаждаемой фазой при производстве экстракционной фосфорной кислоты дигидратным методом. Дигидрат образуется в результате фазового перехода полугидрат-дигидрат в растворе экстракционной фосфорной кислоты, а также в процессе получения экстракционной фосфорной кислоты полугидратным методом при длительных простоях технологической нитки. [2]

Дигидрат сульфата кальция CaSO4 – 2Н2О – микроскопические игольчатые кристаллы. Плохо растворим в воде. При замешивании с небольшим количеством воды в жидкую кашицу быстро затвердевает, переходя в дигидрат. Безводный CaS04 – белый сухой порошок. [3]

Затем дигидрат сульфата кальция переходит в кристаллическую форму. Исходя из подобной предпосылки, твердение строительного гипса разбивают на три этапа: растворение полугидрата, образование геля дигидрата и кристаллизация геля. Само развитие твердой структуры тоже может быть представлено в виде двух процессов. Первый обеспечивает образование каркаса за счет срастания отдельных кристаллов между собой. Второй приводит к зарастанию каркаса. По сути дела и тот и другой процессы связаны с за-родышеобразованием и ростом частиц. Речь идет лишь о порядке формирования кристаллической структуры. [4]

Кристаллизация дигидрата сульфата кальция сопровождается совместным осаждением фосфатных ионов ИРО, которые внедряются в кристаллическую решетку гипса. Это приводит к потерям РаО5 и затрудняет дальнейшее использование сульфата кальция. [5]

Оптические константы дигидрата сульфата кальция в фосфо-гипсе ( д 1 529 0 003; Np 5l9 0 003) аналогичны показателям светопреломления природного гипса крупнокристаллической структуры. [6]

После прокаливания дигидрата сульфата кальция ( осаждаемая форма) получается безводный CaSO являющийся удобной весовой формой, устойчивой при прокаливании. Заметное разложение сульфата кальция на СаО и S03 наступает при температуре выше 2000 С. [7]

После прокаливания дигидрата сульфата кальция ( осаждаемая форма) получается безводный CaS04, являющийся удобной весовой формой, устойчивой при прокаливании. Заметное разложение сульфата кальция на СаО и S03 наступает при температуре выше 2000 С. [8]

По содержанию дигидрата сульфата кальция его можно было бы отнести к первосортному гипсовому сырью, однако разнообразие примесей, имеющихся в фосфогипсе, заметно изменяет его свойства. [9]

Растворимость полугидрата и дигидрата сульфата кальция в растворах фосфорной кислоты во много раз выше их растворимости в серной кислоте, однако между растворимостью полугидрата и дигидрата сохраняется та же закономерность, что и в присутствии воды-растворимость полугидрата выше растворимости дигидрата. С этой точки зрения, фосфаты должны были бы быть ускорителями процесса превращения. [10]

Гидратация полугидрата и кристаллизация дигидрата сульфата кальция при различных условиях описаны в гл. Ниже приведены некоторые дополнительные сведения об экстракции из фосфатов фосфорной кис лоты, содержащей 30 – 32 % Р205, описываемым метод ом. [11]

Гидратация полугидрата и кристаллизация дигидрата сульфата кальция при различных условиях описаны в гл. Ниже приведены некоторые дополнительные сведения об экстракции из фосфатов фосфорной кислоты, содержащей 30 – 32 % Ра05, описываемым методом. [12]

Исследования растворимости полугидрата и дигидрата сульфата кальция [50] в фосфорнокислых растворах, содержащих 30 – 45 % PzOs и 1 – 6 % HNO3, показали, что их растворимость повышается с увеличением содержания НМОз в растворе. При этом кривая метастабильного равновесия полугидрат – дигид-рат сульфата кальция смещается в область более низких температур. [13]

Применение смесей на основе дигидрата сульфата кальция позволяет существенно уменьшить объем фазовых превращений и, следовательно, сократить время гидратации вяжущего. [14]

Страницы:      1    2    3    4

Существенные факты

  • Почва как главный инструмент сельскохозяйственного работника , то есть состояние почвы определяет её производительность.
  • Азот главный фактор урожая , но его сила действия зависит от присутствия серы.
  • Удобрения это не только питание растений , это прежде всего забота о плодотворном потенциале почвы.
  • Для того чтобы избежать деградации почвы , необходимо заботится о её
    плодородии , противодействуя последствиям окисления почвы , помогая
    отмирающему слою , исследуя почву.

Тип вещества

хлористый кальцийДобавка E 516 относится к функциональной группе стабилизаторов-эмульгаторов пищевых продуктов.

Это природное вещество: кальциевая соль серной кислоты. В натуральном виде образуется в осадочных обезвоженных отложениях гипса (ангидрит). Может находиться также в форме дигидрата (гипс, селенит). Уровень концентрации в воде сульфата кальция определяет ее естественную жесткость.

Для промышленного использования продукт получают в процессе химического сплавления хлористого кальция с сульфатом калия. Сульфат кальция выпадает в виде осадка.

Получение

В индустриальных масштабах добывают в составе природных минералов, например гипса, селенита или алебастра или получают синтетическим путём — сплавлением CaCl2 с K2SO4.

В аналитической химии может быть получен воздействием серной кислоты на оксид,гидроксид, карбонат, оксалат или ацетат кальция.

Образуется в результате окисления сульфида кальция при нагреве до 700—800 °C по реакции CaS + 2O2 = CaSO4.

Сульфит кальция

Сульфит кальция
Общие
Систематическое
наименование
Сульфит кальция
Физические свойства
Термические свойства
Т. плав. 600 °C
Химические свойства
Классификация

Сульфит ка́льция (CaSO3) — неорганическое соединение,соль, не растворяется в воде, образует.

Получение

  • Сульфит кальция получают взаимодействием растворимых солей кальция с сульфитом натрия или калия:

Ca(NO3)2+Na2SO3 → CaSO3↓+2NaNO3{\displaystyle {\mathsf {Ca(NO_{3})_{2}+Na_{2}SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ CaSO_{3}\downarrow +2NaNO_{3}}}}CaCl2+K2SO3 → CaSO3↓+2KCl{\displaystyle {\mathsf {CaCl_{2}+K_{2}SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ CaSO_{3}\downarrow +2KCl}}}

Физические свойства

Сульфит кальция образует бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Образует кристаллогидрат состава CaSO3•2H2O, который при 100°С теряет воду.

Химические свойства

Как и другие сульфиты металлов, сульфит кальция вступает в реакцию с кислотами с получением,и.

Применение

Используется какE226 в качестве консерванта.

В пищевой промышленности используется как консервант, для приготовления желе, мармелада, мороженого, джема, повидла с низким содержанием сахара, сухофруктов, полуфабрикатов. Кроме того, консервант Е226 широко применяется в производстве вина, пива, фруктовых соков и других безалкогольных напитков. Используется при заморозке ракообразных и головоногих. Добавляется в тертый чеснок, хрен, картофель для предотвращения процесса потемнения. Добавка Е226 может использоваться для уплотнения растительных тканей в производстве консервов из овощей и фруктов.

Литература

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. —Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Дополнительно

Находится в природе в виде дигидрата CaSO4 ∙ 2H2O (гипс, селенит) и в безводном состоянии — ангидрит.

Безводный сульфат кальция — бесцветные кристаллы, плотность 2,96 г/см³, температура плавления 1450 °C. Очень медленно присоединяет воду. В воде растворим незначительно. При повышении температуры до 220°C двуводный гипс полностью теряет воду, образуя безводный CaSO4, который лишь при длительном хранении поглощает влагу и переходит в полугидрат. Однако если обжиг вести при температуре вышЕ-220°C, то получается безводный CaSO4, который влагу уже не поглощает и не «схватывается» при затворении водой. В промышленных условиях также получают полугидрат сульфата кальция (алебастр)CaSO4 ∙ 0,5H2O путем нагревания дигидрата примерно до 140°C, по уравнению реакции: CaSO4·2H2О = CaSO4·0,5H2О + 1,5H2О.

Не нашли что искали? Вы можете оставить заявку, в форме обратной связи.

Источник:
http://himiya.gosstandart.info/slozhnye-veshchestva/soli/sulfat-kalciya/

Польза и вред

Сульфат кальция легко усваивается, безопасен для здоровья. Является источником кальция. Кальций — жизненно важный минеральный элемент, необходимый для поддержания равновесия электролитов в организме и адекватного функционирования многочисленных регуляторных механизмов. Принимает участие в обмене костной ткани, регулирует процесс возбудимости и сократимости в миокарде, поперечнополосатой и гладкой мускулатуре, участвует в процессах возбуждения центральной и периферической нервной системы, регуляции свёртываемости крови, проницательности сосудистой стенки и активности ферментов.

Общея сельськохозяйственная практика

Работники сельского хозяйства, для того чтобы улучшить урожая повсеместно применяют азотные и серные удобрения, котрые однако приводят к

LCcUfWSlNGE

Повышенной кислотности

Реакции, в которых участвует Сульфат кальция

  • {M}O + H2{A} -> {M}{A} + H2O , где M = Cu Ca Mg Ba Sr Hg Mn Cr Ni Fe Zn Pb Co; A = SO4
  • {M}(OH)2 + SO3 -> {M}SO4 + H2O , где M = Ca Ba Sr Mn
  • {M}O + SO3 -> {M}SO4 , где M = Ca Ba Sr
  • {M}(OH)2 + H2{X} = {M}{X} + 2H2O , где M = Mg Ca Ba Sr Cu Zn; X = SO4 SO3 CO3
  • {M} + H2{X} -> {M}{X} + H2″|^” , где M = Mg Ca Ba Sr Zn Cd Fe; X = SO4
И ещё 19 реакций…

  • Азосоединения
  • Азотистые основания
  • Алкадиены
  • Алкалоиды
  • Алканы
  • Алкены
  • Алкины
  • Алкоголяты
  • Алкоксиды
  • Альдегиды
  • Альдогексозы
  • Альдопентозы
  • Амиды
  • Аминокислоты
  • Амины
  • Ангидриды карбоновых кислот
  • Анион
  • Антибиотики
  • Антигистаминные препараты
  • Антиоксиданты
  • Антоцианы
  • Ароматические соединения
  • Ароматические углеводороды
  • Ацетиленовые углеводороды
  • Бактерициды
  • Бинарные соединения
  • Блокаторы кальциевых каналов
  • Борорганические соединения
  • Броморганические соединения
  • Витамин E
  • Витамины
  • Галогены
  • Гербициды
  • Гетероциклы
  • Гетероциклы с двумя кольцами
  • Гидразиды
  • Гидриды
  • Гидроксиды
  • Гликозиды
  • Гормоны
  • Двойные соли
  • Двухатомная молекула
  • Диены
  • Жирные кислоты
  • Жиры
  • Жёлчные кислоты
  • Изофлавоны
  • Инсектициды
  • Иодорганические соединения
  • Ион
  • Карбодиимиды
  • Карбоновые кислоты
  • Карбоциклические соединения
  • Каротиноиды
  • Катехоламины
  • Катион
  • Кетогексозы
  • Кетокислоты
  • Кетоны
  • Кислота
  • Кислотно-основные индикаторы
  • Кислые соли
  • Комплексные соединения
  • Консерванты
  • Красители
  • Краун-эфиры
  • Кремнийорганические соединения
  • Кумарины
  • Лактам
  • Лактоны
  • Лекарственное средство
  • Лигнаны
  • Липиды
  • Меркаптаны
  • Металлоиндикаторы
  • Металлоорганические соединения
  • Микотоксины
  • Моносахариды
  • Мочевины
  • Нейромедиатор
  • Нейротрансмиттеры
  • Неорганические амиды
  • Неорганические кислоты
  • Неорганические соли
  • Неорганическое вещество
  • Нитриды
  • Нитрилы
  • Нитросоединения
  • Нуклеозиды
  • Оксиды
  • Оксикислоты
  • Оксогалогениды
  • Оксокислоты
  • Олефины
  • Органические соединения
  • Органические соли
  • Органическое вещество
  • Основание
  • Основные соли
  • Пептиды
  • Пестициды
  • Пиретрины
  • Пищевые добавки
  • Пищевые красители
  • Полисахариды
  • Порфирины
  • Простые вещества
  • Простые эфиры
  • Птерокарпаны
  • Растворители
  • Регулятор кислотности
  • Сапонины
  • Сахар
  • Силаны
  • Сложные эфиры
  • Соли
  • Спирты
  • Стероиды
  • Сульфаниламиды
  • Сульфокислоты
  • Сульфонилмочевина
  • Сульфоновые кислоты
  • Терпеноиды
  • Терпены
  • Тиолы
  • Триглицериды
  • Триптамины
  • Углеводороды
  • Углеводы
  • Уроновые кислоты
  • Фенилэтиламины
  • Фенолокислота
  • Фенолы
  • Флавоноиды
  • Фосфорорганические соединения
  • Фторорганические соединения
  • Фунгициды
  • Хелаторы
  • Химический элемент
  • Хиназолиноны
  • Хиноны
  • Хлорангидриды
  • Хлорангидриды карбоновых кислот
  • Хлорорганические соединения
  • Холевые кислоты
  • Циклоалканы
  • Цитокинины
  • Щёлочи
  • Эмульгаторы
  • Этиленовые углеводороды
  • Эфиры

Применение[править | править код]

Значительные объёмы алебастра используются в строительстве (из него изготавливают сухую штукатурку, плиты и панели для перегородок, гипсовые камни, архитектурные детали и др.).
Изделия из гипса характеризуются сравнительно небольшой плотностью, несгораемостью и относительно невысокой теплопроводностью. Свойство алебастра затвердевать при смешении с водой нашло применение и в медицине, и в искусстве. «Это свойство гипса широко используют в ортопедии, травматологии и хирургии для изготовления гипсовых повязок, обеспечивающих фиксацию отдельных частей тела. Отвердевание замешанного с водой гипса сопровождается небольшим увеличением объёма. Это позволяет проводить тонкое воспроизведение всех деталей лепной формы, что широко используют скульпторы и архитекторы.» [2].

Безводный сульфат кальция в силу своих гигроскопичных свойств применяется как влагопоглотитель. Нередко с помощью специальных добавок ему в этом качестве придают дополнительные свойства. Так, осушитель Drierite, состоящий из ангидрата с добавкой хлорида кобальта, меняет свою изначально голубую окраску на розовую, что позволяет своевременно отследить момент исчерпания ресурса препарата.

Искусственные кристаллы сульфата кальция, легированные марганцем или самарием, применяются как термолюминесцентный материал.

Также находит применение в пиротехнике в качестве окислителя в осветительных составах, в смеси с алюминием или магнием в отношении гипс алюминий 1:1~2 в зависимости от требований. Используется как в порошкообразном так и в отверженном состоянии.

Сульфат кальция может применяться в качестве коагулянта, например, при изготовлении тофу.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки эмульгатора E516.

Регистрационный номер CAS:

  • безводный 7778-18-9 [3];
  • семигидрат 10034-76-1 [4];
  • дигидрат 10101-41-4 [5].

Влияние удобрений на смену pH

table1.png

Удобрение кальцием – это необходимая процедура для урегулирования
процессов окисления , вызванных при применении минеральных удобрений!

Внимание:

  • – 1 кг аммонийного азота из минерального удобрения вызывает
    окисление сопоставимое с около 2 кг СаО
  • – 1 кг серы вызывает окисление сопоставимое с 1,75 кг СаО

Упаковка

Добавку Е 516 допускается расфасовывать в один из видов упаковочной тары:

  • многослойные бумажные мешки;
  • мягкие контейнеры «биг бэг»;
  • барабаны картонно-навивные;
  • мешки полипропиленовые.

Продукт должен быть дополнительно защищен вкладышем из нестабилизированного полиэтилена.

Примечания

  1. [n-t.ru/ri/kk/hm08.htm Химия вокруг нас. Строительные материалы. Книги. Наука и техника]
  2. [www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=7778-18-9 Common Chemistry — Substance Details — 7778-18-9 : Sulfuric acid, calcium salt (1:1)]
  3. [www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=10034-76-1 Common Chemistry — Substance Details — 10034-76-1 : Sulfuric acid, calcium salt, hydrate (2:2:1)]
  4. [www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=10101-41-4 Common Chemistry — Substance Details — 10101-41-4 : Sulfuric acid, calcium salt (1:1), dihydrate]

Основные производители и стандартная упаковка сульфата кальция

В Российской Федерации такую добавку производит только одно предприятие, которое находится в Удмуртии в городе Глазов – Чепецкий механический завод.

Основными ведущими мировыми производителями сульфата кальция являются:

  • компания Bassermann minerals GmbH & Co.KG, зарегистрированная в Германии;
  • корпорация Dr. Paul Lohmann GmbH KG, также находящаяся в Германии;
  • польская компания «Alwernia» Spółka Akcyjna.

Самым главным поставщиком данного вещества на мировой рынок является Китай. Эта прерогатива полностью принадлежит корпорации Foodchem International Corporation.

Наиболее приемлемыми стандартными упаковками для такого вещества считаются контейнеры «биг бэг» мягкие, полипропиленовые мешки, бумажные многослойные пакеты, картонно-навивные барабаны. Помимо этого, пищевая добавка Е516 предварительно герметично зашивается в полиэтиленовые пакеты.

Беременность и грудное вскармливание

Применение при беременности

Категория действия на плод по FDA — N.

Адекватных и хорошо контролируемых исследований о возможности применения сульфата кальция у беременных женщин не проведено.

Применение в период грудного вскармливания

Специальных исследований о возможности применения сульфата кальция в период грудного вскармливания не проведено.

Мы поможем вас очистить воду от сульфатов и хлоридов

Обратный осмос отличается высокой степенью автономности, то есть не требует постоянного внимания. Важно правильно определить потребности в очищенной воде, подобрать фильтры предподготовки и выполнить первоначальную настройку системы. В этом вам помогут сотрудники нашей компании. Мы осуществляем продажу обратноосмотических фильтров бытового и промышленного классов, а также оказываем полный спектр сопутствующих услуг по очистке воды от сульфатов и хлоридов: помогаем с выбором конфигурации и схемы монтажа, поставляем оборудование, выполняем обслуживание и ремонт. За консультациями вы можете обратиться через обратную связь или по телефону 8-499-391-39-59.

Применение в разных сферах

Наиболее распространенными областями применения сульфата кальция являются пищевая отрасль, медицина и косметологическая промышленность.

В сфере приготовления продуктов питания эта пищевая добавка используется как самостоятельное вещество или в совокупности с другими эмульгаторами и стабилизаторами.

Высокая влаговпитывающая способность сульфата кальция обеспечивает ему широкое применение при сушке грибов и овощей, при изготовлении различных пряностей, молока, соусов и других изделий.

Такую пищевую добавку используют в различных целях:

  • для улучшения структуры растительной ткани, большей сохранности полезных веществ, а также повышения термостойких свойств применяется для консервирования томатов;
  • для регулирования кислотности в виноградном сусле применяют французские виноделы при изготовлении вин;
  • для улучшения текстуры и качества сгустка используется для приготовления тофу, домашнего сыра и творога;
  • для нормализации pH уровня в солодовом заторе при изготовлении пива;
  • в качестве питательного вещества для различных микроорганизмов в производстве хлебопекарных дрожжей;
  • для повышения пластичности теста и его эластичности, улучшения качества муки и защите ее от порчи применяется в изготовлении хлебобулочных изделий;
  • для связывания компонентов при производстве замороженных продуктов из рыбы.

К тому же данное вещество часто применяется в диетологии в качестве заменителя соли.

В медицинской сфере сернокислый кальций используют для изготовления хирургических фиксирующих повязок. В недалеком прошлом это был единственный материал, который использовался для оттисков зубов в стоматологической практике.

Широко распространен сульфат кальция в косметологической промышленности. Его применяют в качестве одного из компонентов для приготовления альгинатных масок с морскими водорослями.

Вещество разводят в воде, наносят на лицо, а после снимают также, как и резиновую маску. Благодаря своим пластифицирующим свойствам сульфат кальция способствует быстрому застыванию такой маски.

При совмещении порошка сернокислого кальция с водой, получают вязкую гомогенную субстанцию, которую наносят на лицо и тело, получая так называемую питательную термическую маску.

После застывания полученная смесь имеет свойство нагреваться, что способствует лучшему раскрытию пор и ускорению проникновения необходимых веществ в клетки кожи. Можно найти данное вещество в декоративной косметике в качестве матирующего компонента, а также в скрабах, где он популярен как абразив.

Сульфат кальция считается повсеместно разрешенным продуктом, максимальная суточная доза его не регламентируется.

Влияние на здоровье

По результатам многочисленных исследований и наблюдений пищевая добавка сульфат кальция был признан безвредным и разрешенным к употреблению, как в пищевых, так и в медицинских целях. Максимально допустимая норма потребления сульфата кальция также не установлена.

Источник:
http://www.neboleem.net/sulfat-kalcija.php

Ссылка на основную публикацию